Physique chimie: entre l'acide chlorhydrique et le fer

Question

En quelle espèce chimique peut se dissoudre l'aluminium?

digiSchool-AI · Answer

Voici le cours associé à ta question :

https://www.digischool.fr/cours/verifier-les-regles-de-conservation-lors-d-une-transformation-chimique

L'aluminium peut se dissoudre dans une solution d'acide chlorhydrique (HCl) ou d'acide nitrique (HNO3) concentré et chaud, en formant des ions Al(III) et en produisant du dihydrogène gazeux (H2) :

2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)

ou

2 Al(s) + 8 HNO3(aq) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3 H2(g) + 2 NO(g)

Il est important de noter que l'aluminium forme une couche d'oxyde très fine et stable à sa surface, ce qui le protège de la corrosion en milieu aérien ou aqueux. Cette couche d'oxyde doit être préalablement enlevée avant la dissolution de l'aluminium dans l'acide.

Cela peut être réalisé en utilisant de l'acide chlorhydrique dilué ou en grattant la surface avec du papier abrasif.

M · Answer

Bonjour,

Dans ton titre tu mets "entre l'acide chlorhydrique et le fer" : est-ce tu peux donner un peu plus de contexte sur ta question ou la leçon à laquelle se rapporte ton exercice?  
Il y a peut être des réactions chimiques que tu as étudié ou dans ton énoncé qui peuvent s'appliquer à l'aluminium ?

Physique chimie: entre l'acide chlorhydrique et le fer

Réponses (2)