Les facteurs cinétiques d'une transformation chimique

I. Définition

Les facteurs cinétiques sont des grandeurs qui agissent sur la vitesse d'une réaction.

II. Concentration des réactifs

• Il faut un contact entre les réactifs pour que la réaction se fasse.

• En augmentant leur concentration, on augmente leur chance de se rencontrer : la réaction est plus rapide.

• Influence de la concentration :

  $\circ\quad$ La vitesse volumique de réaction augmente quand la concentration des réactifs augmente.

  $\circ\quad$ Le temps de demi-réaction diminue quand la concentration en réactifs initiale augmente.

• Applications :

  $\circ\quad$ Pour stopper, on dit bloquer, une réaction qui a lieu en solution, on ajoute de l'eau pour diluer les réactifs.

  $\circ\quad$ Au fur et à mesure que le temps passe, la concentration des réactifs diminue donc la vitesse volumique de réaction diminue.

III. La température

• Quand la température augmente, l'énergie cinétique des réactifs augmente, les chocs entre eux sont plus violents, plus efficaces : la réaction est plus rapide.

• Influence de la concentration :

  $\circ\quad$ La vitesse volumique de réaction augmente quand la température augmente.

  $\circ\quad$ Le temps de demi-réaction diminue quand la température augmente.

• Applications :

  $\circ\quad$ Pour bloquer une réaction, on ajoute de la glace pour refroidir brutalement le mélange réactionnel : c'est la trempe (opération qui consiste à bloquer une réaction en ajoutant de la glace pour refroidir brutalement le mélange réactionnel).

  $\circ\quad$ Pour déclencher une réaction, on utilise parfois une allumette enflammée, une étincelle.

  $\circ\quad$ Pour cuire des aliments plus rapidement, on utilise une cocotte-minute (la température d'ébullition de l'eau est de $120~^oC$).

IV. Surface de contact

• Influence de la surface de contact : si l'un des réactifs est solide, la réaction est plus rapide si on augmente la surface de contact entre ce solide et les autres réactifs en solution.

• Pour ce faire, on utilise des poudres au lieu de gros morceaux pour augmenter la vitesse volumique de réaction.

V. Le catalyseur

• Définition :

  Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère une réaction sans apparaître dans le bilan de la réaction.

• Remarque : pour plus de détails, lire la fiche suivante :

  Les catalyseurs d'une transformation chimique

^{= Merci à gbm pour avoir contribué à l'élaboration de cette fiche =}