Les ondes électromagnétiques : modèle corpusculaire

I. Les ondes électromagnétiques

Les ondes électromagnétiques ont été abordées en détail dans la fiche de cours suivante :

Les ondes électromagnétiques

II. La mécanique newtonienne et ses limites

1. La force gravitationnelle : loi de gravitation universelle

Loi de Newton (rappel) :

"Deux corps $A$ et B $à$ répartition sphérique de masse, de masses $m_A$ et $m_B$, dont les centres sont séparés par la distance $r$, exercent l'un sur l'autre des forces attractives de même valeur, proportionnelles aux masses et inversement proportionnelles au carré de la distance qui les séparent" :

$\boxed{\overrightarrow{F}_{A/B} = - \overrightarrow{F}_{B/A} = - G \times \dfrac{m_{A} \times m_{B}}{r^2} \cdot \overrightarrow{u}}$

2. La force électrostatique : la loi de Coulomb

Loi de Coulomb (hors programme) :

"Deux charges ponctuelles $q_A$ et $q_B$, placées aux points $A$ et $B$ distants de $r$, exercent l'une sur l'autre des forces répulsives pour des charges de même signe, attractives pour des charges de signes contraires, de même valeur" :

$\boxed{ \overrightarrow{F}_{A/B} = - \overrightarrow{F}_{B/A} = k \times \dfrac{q_{A} \times q_{B}}{r^2} \cdot \overrightarrow{u}}$

3. Remarque

Dans un atome, par exemple dans l'atome d'hydrogène, la force gravitationnelle est négligeable par rapport à la force électrostatique qui agit sur l'électron.

4. Comparaison des systèmes planétaires et des cortèges électroniques des atomes

• Les systèmes planétaires et les atomes présentent une grande similitude : un objet central autour duquel se déplacent d'autres objets soumis à une force centripète.

• Pourtant, il existe des différences fondamentales entre ces deux systèmes :

  $\circ\quad$ Les systèmes planétaires présentent une grande diversité : tous les rayons orbitaux sont possibles pour les planètes et les satellites.

  $\circ\quad$ Tous les atomes d'un même élément chimique sont identiques, ils ont tous le même rayon. Par conséquent, les électrons occupent un espace identique pour tous les atomes d'une même espèce chimique.

• La mécanique newtonienne ne permet donc pas de justifier l'identité des atomes.

III. Quantification des niveaux d'énergie électroniques d'un atome

1. Spectres atomiques

• Définitions :

  $\circ\quad$ Le spectre d'une lumière est la séparation des radiations monochromatiques qui constituent cette lumière à l'aide d'un prisme.

  $\circ\quad$ On a un spectre de raies si la plage colorée sur l'écran est discontinue ; on dit qu'elle présente des raies.

  $\circ\quad$ Un spectre d'émission est le spectre de la lumière émise par de la matière excitée. En effet, la matière qui a reçu de l'énergie sous forme calorifique, électrique, mécanique, lumineuse, etc. émet de la lumière.

  $\circ\quad$ Un spectre d'absorption est le spectre de la lumière blanche dont certaines radiations ont été absorbées lors de la traversée d'une matière.

• Exemples : spectre d'émission avec une lampe à vapeur de sodium ou de mercure :

  $\circ\quad$ On observe des raies colorées brillantes sur fond noir.

  $\circ\quad$ Ces raies colorées sont caractéristiques de l'atome excité.

  $\circ\quad$ Le spectre de la lumière émise par un gaz sous faible pression et à haute température (donc constitué d'atomes) est un spectre de raies.

• Propriété :

  Les atomes excités émettent un rayonnement pour certaines fréquences $\nu$ seulement (ces atomes se désexcitent en émettant de l'énergie lumineuse).

• Remarque : le spectre de la lumière blanche émise par le filament incandescent d'une lampe est un spectre continu.

• Spectre d'absorption :

  

  $\circ\quad$ On observe des raies noires dans le spectre de la lumière blanche (arc-en-ciel).

  $\circ\quad$ Ces raies noires sont celles des radiations monochromatiques qui ont été absorbées par le gaz.

• Remarques :

  $\circ\quad$ Les fréquences des couleurs absorbées par un atome sont les mêmes que celles qui sont émises par un atome quand il est excité.

  $\longrightarrow$ Pour le sodium (spectres d'absorption et d'émission) :

  

  $\longrightarrow$ Pour le mercure (spectres d'absorption et d'émission) :

  

  $\circ\quad$ Le spectre devient de plus en plus compliqué quand le numéro atomique $Z$ de l'atome augmente.

2. Niveaux d'énergie des atomes

• Pour expliquer le "caractère discret" des fréquences émises ou absorbées par un atome (c'est-à-dire quand l'atome ne peut émettre ou absorber que certaines couleurs), des postulats ont été émis concernant l'échange d'énergie entre l'atome et la lumière.

  $\textcolor{purple}{\text{1.}}$ En 1900, Max Planck a postulé : "l'énergie transportée par les ondes électromagnétiques émises ou absorbées par un atome est quantifiée, c'est-à-dire qu'elle ne peut s'échanger que par paquets ou quanta d'énergie".

  $\textcolor{purple}{\text{2.}}$ En 1905, Albert Einstein a postulé : "ces quanta d'énergie sont portés par des particules appelées photons".

• Pour une onde électromagnétique de fréquence $\nu$, de longueur d'onde $\lambda$ et de célérité $c$ dans le vide, l'énergie $E$ d'un photon est :

  $\boxed{E = h \times \nu = h \times \dfrac{c}{\lambda}}$

  où $h = 6,62 \cdot 10^{-34} ~ J.s$ est la constante de Planck et $c$ la célérité de la lumière dans le vide $c = 3,00 \cdot 10^8 ~ m.s^{-1}$.

• Le photon est un corpuscule de masse nulle, de charge nulle, qui se propage à la célérité de la lumière $c$ dans le vide ou l'air.

• Unités S.I : $E$ est en $J$ ; $h$ est en $J.s$ ; $\nu$ est en $Hz$ ; $c$ est en $m.s^{-1}$ ; $\lambda$ est en $m$.

  $\textcolor{purple}{\text{3.}}$ En 1913, Niels Bohr énonce deux postulats :

  $\circ\quad$ 1^er postulat :

  L'énergie d'un atome est quantifiée.

  $\longrightarrow$ L'énergie d'un atome ne peut prendre que certaines valeurs bien déterminées. On dit que l'atome ne peut exister que dans un nombre discret de niveaux d'énergie.

  $\longrightarrow$ Chaque niveau d'énergie de l'atome correspond à un état de l'atome, c'est-à-dire à une répartition des électrons autour du noyau :

  $\quad\clubsuit$ L'état fondamental de l'atome est l'état de plus basse énergie pour lequel les électrons sont le plus liés au noyau.

  $\quad\clubsuit$ Un état excité de l'atome est un état de l'atome qui a absorbé de l'énergie, donc pour lequel les électrons sont moins liés au noyau que dans l'état fondamental.

  $\quad\clubsuit$ L'état ionisé de l'atome est l'état pour lequel l'atome a perdu un électron.

  

  _{Diagramme des niveaux d'énergie d'un atome (par exemple pour l'hydrogène)}

  $\circ\quad$ 2^e postulat :

  Les variations d'énergie d'un atome sont quantifiées.

  $\longrightarrow$ Le passage d'un niveau d'énergie à un autre, appelé transition, s'accompagne de l'émission ou de l'absorption d'un photon.

  $\longrightarrow$ L'énergie du photon émis ou absorbé $h \times \nu$ (constante de Planck x fréquence) est égale à la variation de l'énergie de l'atome $\Delta E$ :

$\boxed{\Delta \text{E} = h \times \nu}$

_{Représentation avec un diagramme d'énergie}

• Remarque :

  $\circ\quad$ L'électronvolt est défini comme l'énergie cinétique acquise par un électron accéléré sous une différence de potentiel électrique (= tension) de $1~V$ :

  $1 \, \text{eV} = 1,602 \times 10^{-19} \, \text{J}$

  $\circ\quad$ L'électronvolt permet d'exprimer simplement les énergies des photons, des électrons dans un atome, ou encore les énergies de liaison entre particules. Il est donc primordial de savoir faire cette conversion d'unité !

_{= Merci à gbm pour avoir contribué à l'élaboration de cette fiche =}