Tests de reconnaissance des principaux ions

Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre eux.

Cette liste n'est pas exhaustive. Elle peut donc être complétée.

I. Les principaux ions

1. Les ions positifs ou cations

$\bullet\quad$Ions monoatomiques positifs :

$\bullet\quad$Ions polyatomiques positifs :

L'ion ammonium $NH_4^+$ .

2. Les ions négatifs ou anions

$\bullet\quad$Ions monoatomiques négatifs :

$\bullet\quad$Ions polyatomiques négatifs :

II. Tests de reconnaissance

1. L'ion chlorure

$\bullet\quad$On utilise une solution de nitrate d'argent $(Ag^+ + NO_3^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $Cl^-$ réagit avec l'ion $Ag^+$ pour former le précipité chlorure d'argent $AgCl_{(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Ag^+ + Cl^- = AgCl$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.

2. L'ion magnésium

$\bullet\quad$On utilise une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+ + OH^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $Mg^{2+}$ réagit avec l'ion $OH^-$ pour former le précipité hydroxyde de magnésium $Mg(OH)_{2_(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité blanc.

3. Ion sodium

On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.

4. Ion potassium

On fait un test de flamme : la flamme est violette.

5. Ion sulfate

$\bullet\quad$On utilise une solution de chlorure de baryum $(Ba^{2+} + 2Cl^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion SO$_4^{2-}$ réagit avec l'ion Ba$^{2+}$ pour former le précipité sulfate de baryum $BaSO_{4(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité blanc.

6. L'ion cuivre (II)

$\bullet\quad$On utilise une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+ + OH^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $Cu^{2+}$ réagit avec l'ion $OH^-$ pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) $Cu(OH)_{2(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité bleu.

7. L'ion fer (II)

$\bullet\quad$On utilise une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+ + OH^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $Fe^{2+}$ réagit avec l'ion $OH^-$ pour former le précipité hydroxyde de fer (II) $Fe(OH)_{2(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Fe^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité verdâtre.

8. L'ion fer (III)

$\bullet\quad$On utilise une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+ + OH^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $Fe^{3+}$ réagit avec l'ion $OH^-$ pour former le précipité hydroxyde de fer (III) $Fe(OH)_{3(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité rouille.

9. L'ion zinc

$\bullet\quad$On utilise une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+ + OH-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $Zn^{2+}$ réagit avec l'ion $OH^-$ pour former le précipité hydroxyde de zinc $Zn(OH)_{2(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Zn^{2+} + 2OH^- = Zn(OH)_2$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude.

10. L'ion calcium

$\bullet\quad$On utilise une solution d'oxalate d'ammonium $(2NH_4^+ + C_2O_4^{2-})$ .

$\bullet\quad$L'ion $Ca^{2+}$ réagit avec l'ion $C_2O_4^{2-}$ pour former le précipité oxalate de calcium $CaC_2O_{4(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $Ca^{2+} + C_2O_4^{2-} = CaC_2O_4$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité blanc.

11. L'ion phosphate

$\bullet\quad$On utilise une solution de nitrate d'argent $(Ag^+ + NO_3^-)$ .

$\bullet\quad$L'ion $PO_4^{3-}$ réagit avec l'ion $Ag^+$ pour former le précipité phosphate d'argent $Ag_3PO_{4(s)}$ .

$\bullet\quad$L'équation de la réaction est $3Ag^+ + PO_4^{3-} = Ag_3PO_4$ .

$\bullet\quad$Remarque : c'est un précipité jaunâtre.

_{= Merci à gbm pour avoir contribué à l'élaboration de cette fiche =}