Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre eux.
Cette liste n'est pas exhaustive. Elle peut donc être complétée.
I. Les principaux ions
1. Les ions positifs ou cations
Ions monoatomiques positifs :
Ions polyatomiques positifs :
L'ion ammonium .
2. Les ions négatifs ou anions
Ions monoatomiques négatifs :
Ions polyatomiques négatifs :
II. Tests de reconnaissance
1. L'ion chlorure
On utilise une solution de nitrate d'argent .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité chlorure d'argent .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.
2. L'ion magnésium
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité hydroxyde de magnésium .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité blanc.
3. Ion sodium
On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.
4. Ion potassium
On fait un test de flamme : la flamme est violette.
5. Ion sulfate
On utilise une solution de chlorure de baryum .
L'ion SO réagit avec l'ion Ba pour former le précipité sulfate de baryum .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité blanc.
6. L'ion cuivre (II)
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité bleu.
7. L'ion fer (II)
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité hydroxyde de fer (II) .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité verdâtre.
8. L'ion fer (III)
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité hydroxyde de fer (III) .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité rouille.
9. L'ion zinc
On utilise une solution d'hydroxyde de sodium .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité hydroxyde de zinc .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude.
10. L'ion calcium
On utilise une solution d'oxalate d'ammonium .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité oxalate de calcium .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité blanc.
11. L'ion phosphate
On utilise une solution de nitrate d'argent .
L'ion réagit avec l'ion pour former le précipité phosphate d'argent .
L'équation de la réaction est .
Remarque : c'est un précipité jaunâtre.
= Merci à gbm pour avoir contribué à l'élaboration de cette fiche =