Réaction acide-base

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La définition d’un acide et d’une base permet d’expliquer les réactions acide-base et d’établir leur équation.

I. Acide et base de Brönsted

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs ions hydrogène H+ ou protons.

Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs ions hydrogène H+.

À noter

L’ion hydrogène H+ n’est constitué que d’un seul proton (l’atome H ayant perdu son seul électron). C’est pourquoi il est souvent appelé proton.

La base conjuguée d’un acide de Brönsted est l’entité formée une fois que l’acide a cédé un ion H+.

L’acide conjugué d’une base de Brönsted est l’entité formée après que la base a accepté un ion H+.

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Un couple acide-base est constitué d’un acide et d’une base conjugués, qui s’obtiennent l’un à partir de l’autre par échange (gain ou perte) d’un ion H+ selon la demi-équation :

AcideBase + H+

II. Établir l’équation de la réaction entre un acide et une base

Une réaction acide-base met en jeu deux couples acide-base. L’acide d’un couple échange un ion H+ avec la base conjuguée d’un autre couple selon les équations suivantes :

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(1) L’acide 1 cède un proton H+ :

(2) La base 2 capte un proton H+ :

(1) + (2) Bilan :

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Exemple :

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Les deux couples mis en jeu sont : CH3COOH(aq)/CH3COO(aq) et H3O+(aq)/H2O().

Méthode

Interpréter une réaction acide-base

L’aniline réagit avec l’eau selon la réaction d’équation :

C6H5NH2(aq) + H2O()⇄ C6H5NH3+(aq) +HO(aq).

a. L’aniline est-elle un acide ou une base ? Quel est le rôle de l’eau ?

b. Montrer que cette réaction s’interprète comme un transfert de proton entre deux espèces.

Conseils

À partir de la définition d’un acide et d’une base de Brönsted, identifiez les deux couples acide-base intervenant dans la réaction étudiée.

Solution

a. • Rôle de l’aniline :9f422b48-4926-4265-8cf6-88b4877f1785

C6H5NH2 + H+C6H5NH3+

Rôle de l’eau :f4977158-2813-4346-9bbc-96fbad08fa66

H2O ⇄ H+HO.

b. La réaction met en jeu deux couples acide-base dont l’acide d’un couple réagit avec la base du second par transfert de proton.

Couple H2O()/HO(aq)

H2O cède un proton :H2OH+ + HO

Couple C6H5NH3+(aq)/C6H5NH2(aq)

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Au cours de cette réaction, l’eau cède un proton et donne sa base conjuguée l’ion hydroxyde, alors que la base aniline capte ce proton et donne son acide conjugué.